nom masculin
(mot créé par le chimiste Van Helmont, d'apr. le lat. chaos, gr. khaos, abîme, vide)
Gaz de combat, substances chimiques gazeuses ou liquides employées comme arme.
Gaz de houille, obtenu par distillation de la houille dans des fours à coke.
Gaz de ville, gaz naturel ou gaz de houille distribué par des conduites (par opp. à gaz en bouteille).
Gaz naturel, mélange d'hydrocarbures saturés gazeux que l'on trouve dans les gisements souterrains, constituant un excellent combustible.
Gaz permanent, gaz que l'on ne peut liquéfier par simple augmentation de pression.
Gaz rares, hélium, néon, argon, krypton, xénon.
Mettre les gaz, donner de la vitesse à un moteur en appuyant sur l'accélérateur ; au fig., FAMILIER, se hâter.
Propriétés physiques des gaz.
La caractéristique essentielle d'un gaz est d'être un milieu extrêmement dilué. Les molécules qui le constituent se déplacent sans arrêt de façon erratique (« mouvement brownien ») à des vitesses de l'ordre de quelques milliers de km/h. La distance moyenne qu'elles parcourent avant de heurter une de leurs voisines est environ égale à 500 fois leur rayon, soit environ un dix-millième de millimètre. Au niveau microscopique, la pression d'un « gaz parfait » (supposé formé de molécules ponctuelles et sans interaction entre elles) résulte des chocs des molécules sur les parois du récipient qui les contient, tandis que sa température est directement liée à la vitesse de celles-ci. Les gaz peuvent être liquéfiés ou solidifiés.
Lois des gaz.
Si la température ne varie pas, une relation simple, découverte il y a plus de trois siècles, la loi de Boyle-Mariotte, relie la pression P et le volume V d'un gaz parfait : PV = constante.
En accord avec l'expérience courante, toute augmentation de pression se traduit par une diminution de volume, et inversement. Si la température varie, la loi s'écrit : PV = nRT, où T est la température absolue, n le nombre de moles de gaz et R la constante des gaz parfaits (8,31 J.mol-1.K-1). Il en résulte qu'une mole de n'importe quel gaz (soit 2 g d'hydrogène, 32 g d'oxygène, 28 g d'azote, etc.) occupe toujours le même volume. Dans les conditions dites « normales » de température et de pression (0 °C et 1 atmosphère), ce volume vaut 22,4 litres. D'après la définition de la mole, il apparaît donc qu'un tel volume de gaz renferme 6,022.1023 molécules (nombre d'Avogadro), soit plus de six cent mille milliards de milliards...
Gaz naturel.
Contenant surtout du méthane (70 à 95 % du volume total), il sert comme combustible et comme matière première pour la pétrochimie. Avant d'être utilisé, il est débarrassé des hydrocarbures lourds et d'autres composants (sulfure d'hydrogène, dioxyde de carbone, azote, hélium ou vapeur d'eau). Le gaz ainsi obtenu (méthane à peu près pur) a un pouvoir calorifique d'environ 40 MJ/m3 (1 000 m3 de gaz naturel ≈ 1 t de pétrole). Il peut être comprimé et transporté par bateaux (méthaniers) ou canalisations souterraines (gazoducs). Pour faire face à la demande, on le stocke dans des formations souterraines : couches aquifères ou dômes de sel.
